Висмут

Химические свойства висмута

висмут
Металлический висмут висмут
Висмут Кристалл висмута

Висмут

Висмут относится к тем, химическим элементам, которые способны проявлять при определённых условиях как основные свойства (характерные для металлов), так и кислотные (как неметаллы). У этого химического элемента преобладающими свойствами являются основные, а значит в химических реакция этот элемент ведёт себя как металл.
Среди свойств висмута особо примечательно - металлический блеск. Поверхность висмута покрыта тонкой коркой оксида металла, что предохраняет его от разрушения и придаёт красивый переливающийся разными оттенками цвет.
Оксид висмута В земной коре он также имеется, но в единице массы земли по весу его содержится всего 0,00002%. А в природных условиях этот металл можно встретить как в свободном состоянии, так и в качестве химического соединения с кислородом (оксид висмута Bi2O3) и серой (Bi2S3).
Если говорить о висмуте, как о чистом металле, то это металла розовато-белого цвета с плотностью 9,8 кг/см3 (не на много тяжелее железа, у которого плотность 7,8 кг/см3).
Основа использования этого металла - это применение его в качестве теплоносителя в ядерных реакторах, а также использование в качестве легирующего элемента в сплавах металлов. Например, при сплавлении висмута, свинца, олова и кадмия можно получить сплав, который обладает температурой плавления всего 700C.

Химические свойства висмута

Химические свойства висмута достаточно инертные, что позволяет ему не реагировать с кислородом (не окисляться) при комнатной и повышенных температурах, а также не вступать в реакцию с отдельными кислотами. Но если сильно нагреть, то он сгорает с образованием оксида Bi2O3:
4Bi + 3O2 -> 2Bi2O3
Окскид висмута проявляет все свойства основных оксидов и при растворении в кислотах образует соли.
Реакция с соляной кислотой ,а также с разбавленной серной кислотой не происходит. Для растворения висмута можно использовать не концентрированную азотную кислоту или концентрированную серную кислоту. Реакция с азотной кислотой проходит c образованием нитрата висмута и выделением оксида азота:
Bi + 4HNO3 -> Bi(NO3)3 + NO + 2H2O
Реакция с серной кислотой проходит аналогично со образованием сульфата висмута, выделением серистого газа и воды:
2Bi + 6H2SO4 -> Bi2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O
Гидроксид висмута - белый нерастворимый в воде порошок. Его можно получить, например на растворимую соль этого металла подействовать сильной щёлочью:
Bi(NO3)3 + 3NaOH -> Bi(OH)3 осадок + 3NaNO3
При действии на растворимую соль металла сероводородной кислотой, выпадает чёрный-бурый осадок сульфида висмута Bi2S3
Висмут при химических реакциях не образует тиосолей (имеющих двойной кислотный остаток).
Самая подробная информация купить мешалку для хлебопечки мулинекс тут.

Разработка программного обеспечения. Услуги для успешного бизнеса и мелких производств

Свойства металлов
Электрофизическое свойство металлов

Состав спичек
Несовместимые вещества

Занимательные опыты

Химические опыты

Мышьяк. Как выявить мышьяк

Скорость химической реакции

Вернуться на главную страницу
Занимательная химия