твёрдая угольная кислота

Угольная кислота

Фосфорная кислота

Ортофосфорная кислота
Угольная кислота
Угольная кислота

Фосфорная кислота
Фосфорная кислота

Знаете ли Вы, что
основной составляющий компонент напитка Coca-Cola - это фосфорная кислота. Этот напиток можно с успехом использовать для удаления ржавчины с металлических изделий!

Угольная кислота

Угольная кислота H2CO3 - это сложное химическое вещество, образованное растворением углекислого газа в воде:
CO2 + H2O = H2CO3. Она является одной из слабых двухосновных (2 атома водорода) кислот. Кроме того, она неустойчива и при нормальных условиях самопроизвольно распадается на углекислый газ и воду.

Химические свойства угольной кислоты

Мы знаем, что кислоты могут образовывать различные соли, так вот, угольная - образует соли карбонаты и гидрокарбонаты - кислые соли. Например, всем известная стиральная сода (ещё одно её название - кальцинированная сода) имеет формулу Na2CO3 - очень едкое сильнощелочное вещество (химическое название - карбонат натрия). А вот её ближайший родственник - пищевая сода (которую мы добавляем, например, в тесто). Её формула NaHCO3 - гидрокарбонат натрия (или кислая соль натрия и угольной кислоты, у которой атом натрия заместил не 2, а 1 атом водорода).
- реакция с оксидами металлов:
H2CO3 +CaO = CaCO3 + H2O (образуется мел CaCO3 и вода). Мел - это тоже соль, химическое название которого - карбонат кальция;
- реакция со щелочами и основаниями:
H2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2H2O ( образуется поташ - промышленное название соли карбоната калия и вода);
- реакция с солью, образованной более слабой кислотой:
H2CO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + Na2CO3. В этой химической реакции выпадает осадок - кремниевая кислота, а образующийся водный раствор соли называется раствором карбонатом натрия;
- при повышенной температуре угольная кислота легко распадается на составляющие углекислый газ и воду :
H2CO3 = CO2 + H2

Фосфорная кислота

Фосфор может образовывать две кислоты: фосфорную кислоту - H3PO4, которая носит название ортофосфорная кислота и HPO3 - метафосфорная кислота. Поскольку наибольший интерес и применение получила ортофосфорная кислота, то сначала остановимся подробнее на ней.
Именно эту кислоту имеют в виду, когда речь идёт о фосфорной кислоте.
Итак, фосфорная кислота - белые кристаллы, плавящиеся при температуре 42 0C, очень хорошо растворяются в воде. Так как кислота имеет 3 атома водорода, то есть является трёхосновной, то может образовывать 3 вида солей, в каждой из которых замещено различное количество атомов доръдорода на атома металла, например
Na3PO4 - фосфат натрия;
NaH2PO4 - гидрофосфат натрия;
Na2HPO4 - дигидрофосфат натрия
Из представленных солей натрия фосфорной кислоты две соли имеют щелочную среду - это фосфат натрия и дигидрофосфат натрия. Последняя соль - гидрофосфат натрия - имеет слабощелочную среду.
Фосфорную кислоту в лаборатории можно получит с помощью химической реакции взаимодействия фосфора и азотной кислоты. реакция протекает так:
3P + 5HNO3 + 2H2O -> 3H3PO4 + 5NO
Другим способом получают фосфорную кислоту в промышленных масштабах. Для этого природные фосфаты обрабатывают серной кислотой по следующей химической реакции
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 2H3PO4 + 3CaSO4
затем, полученную кислоту фильтруют от сульфата кальция и выпаривают. Таким образом получается более чистая концентрированная кислота.
Фосфорная кислота обладает всеми свойствами кислот.
Фосфорная кислота широко применяется при изготовлении химических препаратов, в основном для синтеза органических веществ; в качестве удобрения, лекарств, защитных и лакокрасочных покрытий металлов.

Метафосфорная кислота

Общая формула метафосфорных кислот - HnPnO3n, где n может изменяться от 3 до 8. Метафосфорные кислоты - стеклообразные прозрачные вещества. Все эти кислоты ядовиты.
Метафосфаты (соли метафосфорной кислоты, например Na3P3O9, Na4P4O12 ) используются для удаления накипи в котлах, смягчения воды.

qawebmart.ru/testirovanie-polnogo-cikla.html

Качественные планкен-панели для отделки фасада загородного дома.

Серная кислота.
Сернистая кислота
Получение серной кислоты

Соляная кислота.
Кислородсодержащие кислоты

Азотная кислота

Получение кислоты в домашних условиях. Кислотность воды

Органическое стекло. Керамика

защита от коррозии, электрохимическая защита от коррозии

Сплавы металлов, твёрдые растворы

Металлический цинк, чистый свинец

Чистый алюминий, чистое олово

Металлический натрий, титан металлический

Украшения своими руками. Полимерная глина

Марганцовка. Перекись водорода

Марганец. Металл уран

Никель. Металл германий

Металл хром. Ванадий

Полисахариды. Крахмал

Сухой лёд

Вернуться на страницу Занимательная химия