Предельные углеводороды - их название говорит за себя! Это сложные химические вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и атомов углерода.

Предельные углеводороды образуют гомологический ряд углеводородов, каждое химическое вещество в таком ряду отличается от предыдущего в химическом строении на одно и тоже количество атомов водорода и углерода.

Гомологический ряд углеводородов

• CH₄ - метан
• C₂H₆ - этан
• C₃H₈ - пропан
• C₄H₁₀ - бутан
• C₅H₁₂ - пентан
• C₆H₁₄ - гексан
• C₇H₁₆ - гептан
• C₈H₁₈ - октан
• C₉H₂₀ - нонан
• C₁₀H₂₂ - декан ...

Гомологический ряд углеводородов характеризуется общей формулой, по которой можно определить формулу любого вещества данного ряда. Для предельных углеводородов - эта формула

C_nH_2n+2

C увеличением молекулярной массы вещества (увеличивается количество атомов углерода и водорода в молекуле) происходит увеличение температуры кипения этого вещества. Поэтому следует отметить, что вещества с CH₄ по C₄H₁₀ - газы, с C₅H₁₂ по C₁₅H₃₂ - жидкости, далее - это твёрдые вещества!

Предельные углеводороды имеют ещё несколько названий - насыщенные углеводороды или парафины.

Предельные углеводороды образуют изомеры - вещества, которые имеют одинаковое число атомов одних и тех же элементов, но разное пространственное строение. Например, группа CH₃ (или метил), может соединяться не с первым, а со вторым или третьим атомом водорода.

Изомеры характерны для предельных углеводородов, начиная с C₄H₁₀ - бутана.

Слева - формула газа - бутан, справа - тот же бутан, только в форме изомера.

Если от предельного углеводорода отсоединить один атом водорода - то образуется очень активное химическое вещество, которое, практически, не существует в свободном состоянии, мгновенно вступает в реакцию.

В химическом отношении при комнатной температуре все алканы инертные (то есть не вступают в химические реакции). Но при повышении температур - проявляют достаточную химическую активность.

Свойства предельных углеводородов

- реакция замещения: (реакция галогенирования)

- реакция нитрования:

- реакция дегидрогенизации (отщепление водорода):

- реакция горения

- реакция крекинга (расщепление большой молекулы на более мелкие молекулы)