Свойства оксидов

Твёрдый оксид алюминия - корунд

Твёрдый оксид алюминия - минерал корунд

Свойства кислот

Сложные вещества

Простые вещества
Чистые металлы
(страница 1)

Чистые металлы
(страница 2)

Чистые металлы
(страница 3)

Простые вещества
Неметаллы

Выращивание кристаллов

Цвет стекла. Хрусталь
Органическое стекло

Химические реакции

Реакции ионного обмена
Реакция нейтрализации

Ароматические вещества
Натуральное мыло
Состав шампуня

Коррозия металлов
Виды коррозии

Искусственные кристаллы и природные кристаллы

размещение интернет-рекламы . Работа в севастополе. помощник руководителя.

Оксиды - это сложные химические вещества, представляющие собой химические соединения простых элементов с кислородом. Они бывают солеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие бывают 3-х типов: основными (от слова "основание"), кислотными и амфотерными.
Примером окислов, не образующих соли, могут быть: NO (окись азота) - представляет собой бесцветный газ, без запаха. Он образуется во время грозы в атмосфере. CO (окись углерода) - газ без запаха, образуется при сгорании угля. Его обычно называют угарным газом. Существут и другие окислы, не образующие соли. Теперь разберём подробнее каждый вид солеобразующих окислов.
Основные оксиды

Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие:
K₂O (окись калия), CaO (окись кальция), FeO (окись железа 2-валентного).

Рвассмотрим химические свойства оксидов на примерах

1. Взаимодействие с водой:
- взаимоджействие с водой с образованием основания (или щёлочи)
CaO+H₂O = Ca(OH)₂ (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла!)

2. Взаимодействие с кислотами:
- взаимоджействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)
CaO+H₂SO₄ = CaSO₄+ H₂O (Кристаллы этого вещества CaSO₄ известны всем под названием "гипс").

3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли
CaO+CO₂=CaCO₃ (Это вещество известно всем - обычный мел!)
Кислотные оксиды

Кислотные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.
Примерами кислотных окислов могут быть:
CO₂ (всем известный углекислый газ), P₂O₅ - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора), SO₃ - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты.

- химическая реакция с водой
CO₂+H₂O=H₂CO₃ - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков.
- реакция с щелочами (основаниями):
CO₂+NaOH=Na₂CO₃ - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. Её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. Голыми руками работать не рекомендую!
- реакция с основными оксидами:
CO₂+MgO=MgCO₃ - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль".
Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды - это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами). Наиболее частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к оксидам металлов.
Примером амфотерных оксидов могут быть:
ZnO - окись цинка (белый порошок, часто применяемый в медицине для изготовления масок и кремов), Al₂O₃ - окись алюминия (называют еще "глинозёмом").

Химические совйства амфотерных оксидов уникальны тем, что они мрогут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например:
- реакция с кислотным оксидом:
ZnO+H₂CO₃ = ZnCO₃ + H₂O - Образовавшееся вещество - раствор соли "карбоната цинка" в воде.
- реакция с основаниями:
ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O - полученное вещество - двойная соль натрия и цинка.

Получение оксидов

Пролучение оксидов производят различными способами. Это может происходить физическим и химическим способами. Самым простым способом является химическое взаимодействие простых элементов с кислородом. Например, результатом процесса горения или одним из продуктов этой химической реакции являются оксиды. Например, если раскалённое железный прутик, да и не толко железный (можно взять цинк Zn, олово Sn, сивнец Pb, медь Cu, - вообщем то, что имеется под рукой) поместить в колбу с кислородом, то произойдёт химическая реакция окисления железа, которая сопровождается яркой вспышкой и искрами. Продуктом реакции будет чёрный порошок оксида железа FeO:
2Fe+O₂=2FeO
Полностью аналогичны химические реакции с другими металлами и неметаллами, Например: Цинк сгорает в кислороде с образованием окисла цинка
2Zn+O₂=2ZnO
Горение укгля сопровождается образованием сразу двух окислов: угарного газа и углекислого газа
2C+O₂=2CO - образование угарного газа.
C+O₂=CO₂ - образование углекислого газа. Этот газ образуется если кислорода имеется в более, чем достаточном количестве, то есть в любом случае сначала протекает реакция с образованием угарного газа, а потом уганый газ окисляется, превращаясь в углекислый газ.
Получение оксидов можно осуществить другим способом - путём химической реакции разложения. Например, для получения окисла железа или окисла алюминия необходимо прокалить на огне соответствующие основания этих металлов:
Fe(OH)₂=FeO+H₂O
2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O,
а также при разложении отдельных кислот:
H₂CO₃=H₂O+CO₂ - разложение угольной кислоты
H₂SO₃=H₂O+SO₂ - разложение сернистой кислоты
Получение оксидов можно осуществить из солей металлов при сильном нагревании, например:
CaCO₃=CaO+CO₂ - прокаливанием мела получают окись кальция (или негашеннуя известь) и углекислый газ.
Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂ - в этой реакции разложения получается сразу два окисла: меди CuO (чёрного цвета) и азота NO₂ (его ещё называют бурым газом из-за его действительно бурого цвета).
Ещё одним способом, которым можно осуществить получение оксилов - это окислительно-восстановительные реакции, например
Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
S + H₂SO₄(конц.) = 3SO₂ + 2H₂O

Молекула Cl₂O₇

Известны следующие оксиды хлора: Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₆, Cl₂O₇. Все они, за исключением Cl₂O₇, имеют желтую или ораньжевую окраску и не устойчивы, олсобенно ClO₂, Cl₂O₆. Все оксиды хлора взрывоопасны и являются очень сильными окислителями.
Реагируя с водой, они образуют соответствующие кислородсодержащие и хлорсодержащие кислоты:
Так, Cl₂O - кислотный оксид хлора хлорноватистой кислоты.
Cl₂O + H₂O = 2HClO - Хлорноватистая кислота
ClO₂ - кислотный оксид хлора хлорноватистой и хлорноватой кислоты, так как при химической реакции с водой образует сразу две этих кислоты:
ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃
Cl₂O₆ - тоже кислотный оксид хлора хлорноватой и хлорной кислот:
Cl₂O₆ + H₂O = HClO₃ + HClO₄
И, кнаконец, Cl₂O₇ - бесцветная жидкость - кислотный оксид хлора хлорной кислоты:
Cl₂O₇ + H₂O = HClO₄

Азот - газ, который образует 5 различных соединений с кислородом - 5 оксидов азота. А именно:
- N₂O - гемиоксид азота. Другое его название известно в медицине под названием веселящий газ или закись азота - это бесцветный сладковатый и приятный на вкус на газ.
- NO - моноксид азота - бесцветный, не имеющий ни запаха ни вкуса газ.
- N₂O₃ - азотистый ангидрид - бесцветное кристаллическое вещество
- NO₂ - диоксид азота. Другое его название бурый газ - газ действительно имеет буро-коричневый цвет
- N₂O₅ - азотный ангидрид - синяя жидкость, кипящая при температуре 3,5 ⁰C

Из всех этих перечисленных соединений азота наибольший интерес в промышленности предствляют NO - моноксид азота и NO₂ - диоксид азота. Моноксид азота (NO) и закись азота N₂O не реагируют ни с водой, ни с щелочами. Азотистый ангидрид (N₂O₃) при реакции с водой образует слабую и неустойчивую азотистую кислоту HNO₂, которая на воздухе постепенно переходит в более стойкое химическое вещество азотную кислоту.
Рассмотрим некоторые химические свойства оксидов азота:
Реакция с водой:
2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂ - образуется сразу 2 кислоты: азотная кислота HNO₃ и азотистая кислота.
Реакция с щелочью:
2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O - образуются две соли: нитрат натрия NaNO₃ (или натриевая силитра) и нитрит натрия (соль азотистой кислоты).
Реакция с солями:
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₃ + NaNO₂ + CO₂ - образуются образуются две соли: нитрат натрия и нитрит натрия, и выделяется углекислый газ.

Получают диоксид азота (NO₂) из моноксида азота (NO) с помощью химической реакции соединения c кислородом:
2NO + O₂ = 2NO₂

регистрация торговой марки точно в срок

Кстате, поверхность планеты Марс имеет красновато-ораньжевый цвет из-за наличия в грунте оксида железа (III)