Вода. Сильный растворитель. Как вы думаете, при какой температуре вода больше весит? Наибольшая плотность воды зафиксирована при температуре 4°С, выше и ниже этой температуры плотность постепенно уменьшается. Соответственно, и весит вода больше всего при 4°С. Дистиллированная вода по вкусу отличается от водопроводной. Это объясняется тем, что в обычной воде растворены десятки различных солей ,- это соли кальция (присутствие данных солей затрудняет образование мыльного раствора при стирке), магния (обычно придаёт горечь воде), а также соли железа, щелочных металлов и много других веществ. Вода, обогащенная ионами металлов, полезна для организма (но не из-под крана!). Например, калий и магний - для работы сердечных мышц, кальций и железо – для свёртывания крови, натрий - для образования минеральных солей, имеющих щелочную реакцию и способных расщеплять органические вещества.
Жёсткость воды.
Жёсткость воды - определяется наличием в воде катионов кальция (Ca) и магния (Mg). Чем выше содержание этих катионов, тем больше жёсткост воды. Существует временная жёсткость воды и постоянная жёсткость воды. Временная жёсткость устраняется при кипячении. Соли, растворённые в воде (гидрокарбонаты кальция и магния Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2) легко распадаются при нагревании,образуя воду и углекислый газ:
Ca(HCO3)2 = CaCO3+H2O+CO2
Mg(HCO3)2 = MgCO3+H2O+CO2
Постоянная жёсткость воды кипячением удалить невозможно. Такая вода содержит соли - сульфаты, хлориды, нитраты кальция, магния. Но всё-таки можно избавиться и от постоянной жёсткости воды: используем известковое молоко (гашеная известь - Ca(OH)2) или соду.
Одним из наиболее эффективных средств устранения постоянной жёсткости воды является использование ортофосфата натрия (Na3PO4). При взаимодействии его с водой соли, придающие воде жёсткость, выпадают в осадок:
Ca(HCO3)2 +2Na3PO4= Ca3(PO4)2 (осадок)+ 6 NaHCO3
3MgSO4+2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 (осадок) + 3Na2SO4
При кипячении жёсткой воды на стенках посуды образуется накипь - соли кальция и магния. Они плохо проводят тепло. Если накипи образовалось мног, тос тенки посуды могуть перегреться.
При стирке в жёсткой воде мыла расходуется значительно больше. Это связано с образованием нерастворимых в воде сложных веществ - стеаратов кальция и магния (Ca(C17H35C00)2 и Mg(C17H35COO)2)
В жёсткой воде и овощи варятся дольше, так как углеводы, содержащиеся в овощах, образуют с солями сальция и магния нерастворимые сложные вещества.
Вода и Лёд. Почему вода тяжелее льда?!
Фрагменты (Н2О)8 (на рисунке соева) сохраняются и в жидкой воде. Внутрь таких агрегатов попадает часть молекул Н2О, поэтому плотность воды оказывается выше плотности льда
(900 кг/м3)
Снежинки - это красиво!
Снег образуется, когда микроскопические капельки воды в облаках притягиваются к частичкам пыли и замерзают. Кристаллики льда, которые при этом появляются, не превышают сначала 0,1мм в диаметре, падают вниз и растут из-за конденсации на них влаги из воздуха. При таком движении образуются шестигранные кристаллические формы. Через структуру молекул воды между вершинами кристалла возможно образование углов размерами лишь 60 и 120 градусов. Основной кристалл воды имеет в горизонтальной плоскости форму правильного шестиугольника. На вершинах этого шестиугольника оседают новые кристаллы, на них – новые и таким образом образуются различные формы звёздочек – снежинки.
При достаточно высокой температуре воздуха кристаллы неоднократно тают и снова кристаллизируются. Это нарушает правильную форму снежинок и образует смешанные разновидности. Кристаллизация всех шести углов снежинок происходит одновременно в практически одинаковых условиях и, поэтому, формы углов снежинок получаются тоже одинаковыми.
С точки зрения кристаллографии наиболее естественной формой снежинок является «шестиугольная» симметрия. При этом в природе широко распрострастранены треугольные снежинки ( различные формы снежинок можно посмотреть тут). Причины такого различия до настоящего времени остаются неизвестными.
Для образования треугольной снежинки необходима температура 2 градуса ниже нуля.
Новое исследование проведено американскими физиками по количественным оценкам влияния различных факторов на рост снежинки. Как считают физики, имеется 2 основных фактора: динамика диффузии молекулы воды в воздухе и динамика поведения этих молекул на поверхности кристалла. Им удалось установить, что эти параметры непосредственно определяются потоками воздуха, которые охватывают снежинку. Свои теоретические допущения учёные проверили с помощью специальной «снежной машины» - камеры, с помощью которой можно контролировать рост снежинок. В результате было определено, что треугольные снежинки являются наиболее стойкими, то есть изменение потоков воздуха не приводит к изменению формы снежинки. Именно это, по мнению учёных, объясняет распространение треугольных снежинок.
Совсем недавно учёным из Великобритании удалось получить «пятиугольнe» снежинку. Они разместили тонкий слой льдинок на поверхности меди. В этом слое молекулы воды разместились в вершинах пятиугольников.
Октановое число
Состав бензина
Органическое стекло
Цвет золота. Сплавы золота. Проба золота
Твёрдый жир.Жидкий жир
Свойства жиров
Смола. Фенолформальдегидная смола
Синильная кислота (её называю ещё цианистоводородная кислота) — бесцветная легколетучая жидкость (tкип=26 °С) с запахом горького миндаля, смешивается с водой. Синильна кислота определяется в воздухе уже при концентрации 2—5 мг/м3. В природе она встречается в косточках некоторых фруктов в виде амигдалина — производного (гликозида) углевода генциобиозы (С12Н22О11) и бензальдегида. В миндале содержится 5—8% амигдалина, в косточках персиков, сливы и абрикосов от 4 до 6 %. При гидролизе амигдалина (под действием кислот или ферментов) синильная кислота выделяется в свободном виде. В небольших количествах синильная кислота содержится в коксовом газе и в табачном дыме. Синильная кислота и её соли (цианиды) являются сильнодействующими ядовитыми веществами. Концентрация цианистого водорода HCN в воздухе около 100 мг/м3 - уже опасно для жизни! Смертельная доза цианида калия составляет 0,12 г. Синильная кислота вызывает быстрое удушение из-за блокирования дыхательных ферментов и ферментов, катализирующих энергетические процессы в нервных клетках. Цианиды подавляют способность крови переносить кислород, образуя устойчивое соединение с гемоглобином. Тем не менее синильная кислота широко применяется в химической промышленности, как исходное вещество для синтеза некоторых полимерных материалов — полиметилметакрилата (органического стекла) и полиакрилонитрила (этот полимер служит для производства синтетических тканей, близких к шерсти). Цианид натрия используется для извлечения из руд золота и серебра.
Синильная кислота : получение.
Сначало получают соль синильной кислоты - цианид натрия, для чего смешавают 106 г стиральной соды (Na2CO3) с 12 г измельченного угля, заливают полученную смесь 170 граммами раствора амиака (20%) (технический нашатырный спирт). Всю смесь нагревают до полного растворения уголя. При этом протекает такая реакция:
Na2CO3 + C + 2NH3 =(t)= > NaCN + 3H2O
В результате реакции получался водный раствор цианистого натрия NaCN. При реакции с серной кислотой H2SO4 получается цианистоводородная кислота (синильная кислота HCN) Cинильную кислоту можно получить реакцией серной кислоты с цианидом и растворением образовавшегося цианистого водорода в воде.
свойства спиртов
Катализаторы. Ингибиторы. Катализ
"Полуфабрикатом" сложного вещества - нашатыря является соляная кислота (прошу не путать нашатырь и нашатырный спирт – два разных сложных вещества, и относятся к совершенно разным классам веществ - нашатырь - это соль соляной кислоты, а нашатырный спирт - это щёлочь (основание)).
Нашатырь NH4Cl - вещество белого цвета, относится к классу «соли». Получается при пропускании аммиака через раствор соляной кислоты.
Нашатырный спирт - NH4OH – это основание, - прозрачная жидкость белого цвета с очень резким специфическим запахом аммиака. В хозяйстве это основание применяется в виде технического 25% нашатырного спирта.
Все работы с соляной кислотой и нашатырным спиртом необходимо проводить в хорошо проветриваемом помещении
Подробно с химическими свойствами соляной кислоты Вы можете ознакомиться на страничке свойства кислот
(На страничке аммиак можно озникомиться подробно с веществом нашатарный спирт или ещё его называют аммиачная вода)
(кристаллы)
(раствор)
Восстановление марганцовки в щелочной (2), нейтральной (3), кислой (4) среде
Марганцовка
Марганцовка (перманганат калия) KМnO4: представляет собой темно-фиолетовые кристаллы соли марганцевой кислоты. Марганцовка всегда продаётся в аптеке, как антисептическое противомикробное и дизенфецирующее средство (очень сильный окислитель!). Многие путешественники берут марганцовку с собой для профилактики питьевой воды в дорожных условиях (достаточно растворить несколько кристалликов, как вода значительно очистится). Концентрированный водный раствор перманганата калия является очень сильным окислителем, он окисляет органические соединения (пластмассу, дерево, красящие вещества). При нагревании кристаллов марганцовки (200-250С) она постепенно превращается в изумрудно-зелёные тёмные кристаллы марганцовки - этобезводная соль - манганат калия K2MnO4. При этом бурно выделяется кислород и образуется двуокись марганца (один из основных способов получения кислорода в лабораторных условиях). Хочу предупредить, что марганцовка прекрасно въедается в металлы и может серьёзно испортить Вам, например, металлическую раковину, ванную комнату и т.т. При разливе марганцовки остаются тёмно - коричневые пятна, которые стандартными способами не отмываются. Это происходит по причине распада марганцовки на соединения, одно из которых - оксид марганца MnO2 – тёмно-коричневое рыхлое вещество. Испортили раковину химическим способом, очищать будем также химическим способом.Марганцовка: промышленный способ получения:
В промышленности перманганат калия (марганцовку) получают электролизом концентрированного раствора гидроксида калия с марганцевым анодом. В процессе электролиза материал анода постепенно растворяется с образованием знакомого всем фиолетового раствора, содержащего перманганат-ионы. На катоде происходит выделение водорода. Умеренно растворимый в воде перманганат калия (марганцовка) выделяется в виде осадка.
Было бы заманчиво вместо привычной марганцовки производить перманганат натрия, ведь гидроксид натрия доступнее, чем гидроксид калия. Однако в этих условиях выделить перманганат натрия NaMnO4 невозможно: в отличие от перманганата калия KMnO4, он прекрасно растворим в воде (при 20 °С его растворимость составляет 144 г на 100 г воды).
В нейтральной или слабощелочной среде марганцовка (перманганат) переходит в гидратированный оксид марганца:
2КМnО4+Н2О+3K2SO3=2MnO2+3K2SO4+2КОН.
В нейтральной или слабощелочной среде перманганат-ион (марганцовка) восстанавливается до оксида марганца (IV):
MnО4+2Н2О+3е=MnО2+4ОН-. Особенно ярко марганцовка проявляет окисляющую способность в кислой среде:
MnО-4+8Н++5е=Mn2++4Н2О. Подкисленный крепкий раствор перманганата буквально сжигает многие органические соединения, превращая их в углекислый газ и воду. Этим иногда пользуются химики для мытья лабораторной посуды, сильно загрязнённой плохо смываемыми остатками органических веществ.
Твёрдый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны. При отравлении концентрированным раствором марганцовки возникает ожог рта, пищевода и желудка. Если вдруг Вы глотнули такой раствор, надо немедленно промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля. Для этого можно также использовать раствор, содержащий в двух литрах воды полстаканаслабого раствора перекиси водорода (H2O2) и один стакан столового уксуса. В этом случае ионы марганца переходят в менее опасные катионы марганца, а сама химическая реакция протекает следующим образом:
2KMn04+5H2O2+6CH3COOH =
= 2Mn(CH3COO)2+5O2+2CH3COOK+8H2O
Чем прохладнее в комнате, тем дольше цветы будут стоять.
Воду, в которую ставят цветы, нужно добавлять бактерицидные средства: перманганат калия, 2-3 капли раствора азотнокислого серебра.
Цветы будут стоять дольше, если воду менять каждый день, а кончики стеблей подрезать на 1 см.
Нельзя ставить вместе розы и гвоздики с другими цветами.
Старению и быстрому увяданию цветов способствует этилен, выделяющийся зрелыми плодами фруктов, особенно яблоками
Серная кислота
соляная кислота
азотная кислота
перекись водорода
нашатырный спирт
нашатырь
борная кислота
Зажигательная поверхность спичечного коробка покрыта смесью красного фосфора и порошка стекла. В состав спичечной головки входят окислители (PbO2, КСlО3, ВаСrO4) и восстановители (S, Sb2S3). При трении о зажигательную поверхность смесь, нанесённая на спичку, воспламеняется. Первые фосфорные спички — с головкой из белого фосфора — были созданы лишь в 1827 г. Такие спички загорались при трении о любую поверхность, что нередко приводило к пожарам. Кроме того, белый фосфор очень ядовит.
ЗАГАДКА СУЛЬФИДА ХРОМА (Cr2S3)
Иногда свойства полученного соединения сильно зависят от того, какие химические реакции используют при его получении. Вот, пример, любая попытка получить сульфид хрома Cr2S3 из водного раствора обречена на неудачу: образующееся вещество легко разлагается водой с выпадением осадка гидроксида хрома Cr(OH)3 и выделением большого количества сероводорода: 2CrCl3+3Na2S+6H2O=2Cr(OH)3+6NaCl+3H2S. Однако если в кварцевую трубку поместить несколько граммов порошка безводного хлорида хрома, над которым пропустить ток сухого сероводорода, постепенно повышая температуру до 600 °С, образуется сульфид хрома Cr2S3 в виде чёрных кристаллов с металлическим блеском: 2CrCl3+3H2S --t°->Cr2S3+6HCl. Это соединение инертно не только по отношению к воде, но и к разбавленным кислотам.
Перекись водорода
Перекись водорода (перекись): H2O2. Густоватая бесцветная жидкость. Перекись водорода применяется в том же качестве, как и марганцовка - в качестве антимикробного средства. Перекись водорода не выносит прямого солнечного света. На свету перекись теряет ислород и быстро распадается с образованием воды и атомарного кислорода. Некоторые добавки, например, твёрдый диоксид марганца MnO2, перманганат калия разлагают его так быстро, что перекись "закипает".Кроме того, в концентрированном растворе перекись водорода наличие диоксида марнганца становится взрывоопасным. Действие мельчайшей частицы диоксида марнганца может привести кмгновенному разложению перекиси с образованием кислорода и воды. Реакция протекает следующим образом:
2H2O2=2H2O + O2
Перекись водорода можно встретить в аптеке в виде 3%,5%,10% растворов, а также под названиями «пероксид» или «гидроперит» в виде белых таблеток. Применяется также концентрированный раствор (30%) перекиси водорода, называемый "пергидроль".
Пергидроль применяют в медицинских клиниках. А дома можно использовать этот раствор перекиси в хозяйственных целях - например, для выведения пятен на тканях. Но не надо забывать, что сильнейший окислитель. Попав на кожу, концентрированный раствор перекиси(пергидроль) вызывает сильные ожоги. Особенно берегите глаза! При контакте с живыми тканями перекись водорода разлагается с выделением кислорода. Разбавленные растворы перекиси водорода используют как кровоостанавливающее и дезинфицирующее средство: фермент крови расщепляет перекись на воду и активный кислород, который надёжно обеззараживает рану. Однако его действие кратковременно, поэтому, остановив кровотечение, надо обработать рану по всем правилам и наложить повязку.
Раствор перекиси водорода помогает справиться с инфекцией, попавшей в полость рта или горла, заодно избавиться от неприятного запаха. Перекись водорода совместно с красящим веществом широко используется для покраски волос.
Хранить перекись водорода надо в пузырьке из тёмного стекла и по возможности в прохладном месте.
Ржавчина
Сусальное золото
Уже при влажности воздуха 50 % поверхность железа покрывается слоем воды толщиной в 15 молекул. Коррозия усиливается в присутствии ионов Cl-, которые частично переводят ржавчину в раствор в виде [Fe(H2O)2Cl4]. В качестве ингибиторов коррозии используют раствор NaNO2, в глицерине, амины (бутил-амин) и их соли. На воздухе Fe(OH)2 быстро окисляется, превращаясь в жёлто-коричневый гидроксид железа(Ш). В отличие от Fe(OH)2, он амфотерен, хотя его кислотные свойства выражены намного слабее основных; он растворяется только в концентрированных щелочах при нагревании:
Fe(OH)3+3КОН=K3[Fe(OH)6].
На рисунке слева - окисление Fe(OH)2 на воздухе. Белый осадок Fe(OH)2 (на дне пробирки) на воздухе мгновенно окисляется в жёлто-коричневый Fe(OH)3. Промежуточным продуктом окисления является грязно-зелёный осадок гидроксида, содержащего Fe (II) и Fe (III).
Интересным, но неприятным свойством ржавчины является то, что она занимает намного больший объём, чем исходный само железо. Это может вызвать катастрофические последствия: хотя с виду ржавчина кажется рыхлой и мягкой, при её росте развиваются гигантские усилия. Когда в Лондоне по проекту Кристофера Рена в 1675—1710 гг. строили грандиозный собор Святого Павла, каменные блоки колокольни для прочности соединили железными скобами, которые были уложены в желобки, выдолбленные в камне. За сотни лет скобы проржавели, увеличились в объёме и стали поднимать каменную кладку, отчего колокольню перекосило. Инженеры подсчитали: давление, развиваемое ржавчиной, настолько велико, что приподняло бы даже двухкилометровый слой камней! Пришлось разобрать кладку и вставить в желобки новые скобы из нержавеющей стали.
Скорость окисления железа очень сильно зависит от обшей поверхности соприкосновения металла и воздуха. Так, обычный гвоздь, даже если он сильно нагрет, не скоро превращается в окалину. Мелкие опилки при сильном нагреве быстро сгорают, а при внесении в пламя — вспыхивают в виде искр. Химическим способом — восстановлением оксидов железа водородом — можно получить ещё более мелкий порошок железа; его называют пирофорным. Он вспыхивает на воздухе уже при обычной температуре. Пирофорными могут быть и многие другие металлы в мелкораздробленном состоянии, а также оксид FeO.
Перейти на страницу методов защиты от коррозии металлов.
Сложные вещества: сусальное золото
Для золочения дешёвых деревянных и гипсовых изделий используют сусальное золото — сульфид олова(IV) SnS2. Это соединение образуется в виде мягких блестящих золотистых чешуек при нагревании металлического олова с серой. При более высокой температуре (> 520 °С) сусальное золото темнеет — разлагается на SnS и серу.
Основания. Свойства оснований. Щелочь
Красящие вещества
Химический состав красок
Фото на ткани. Фото на металле
Свёрла, покрытые нитрилом титана, на вид не отличаются от золота
Современные наука и техника нередко нуждаются в сверхвысоком вакууме, который не могут создать обычные ртутные насосы. И тут выручает титан, обладающий способностью образовываать слоджные вещества, прочно связываясь с основными компонентами воздуха. В камере титан реагирует с содержащимся в воздухе кислородом и азотом, связывая их в оксид TiO2 и нитрид TiNx (где х от 0,58 до 1,00), что и создаёт сверхвысокий вакуум.
Это же свойство титана используют для удаления кислорода и азота из стали с целью повышения её качества. Но особенно перспективным оказалось применение тонких покрытий из нитрила титана — одного из самых прочных химических соединений. Используя современные технологии (в том числе лазерные), вещество наносят слоем толщиной всего 2— 3 мкм на поверхность, которую надо сделать твёрдой и износоустойчивой. Покрытые нитридом титана инструменты из быстрорежущей стали (резцы, свёрла, фрезы) и служат дольше, и повышают производительность труда. А выглядят они точь-в-точь как позолоченные — ведь цвет нитрида титана почти такой же, как и у золота. Нитридные покрытия используются всё шире, например для зубных коронок, «золочения» куполов. Так, купола храма Христа Спасителя в Москве почти полностью покрыты нитридом титана, который отличается чуть более красноватым цветом в сравнении с находящимися неподалёку позолоченными куполами кремлёвских соборов.
Для получения искусственного малахита необходимо использовать гидротермальный синтез (от греч. «гидор» — «вода» и «термос» — «горячий»). Этот процесс моделирует образование минералов в земных недрах. Он основан на способности воды растворять при высокой температуре (до 500 °С) и очень высоком давлении (до 3000 атм) вещества, которые в обычных условиях практически нерастворимы, например, основной карбонат меди
Медь играет важную роль в процессах жизнедеятельности организмов — она входит в состав некоторых ферментов, участвующих в реакциях окисления органических соединений. Ежедневная потребность в меди для человека составляет около 2—3 мг. Особенно богаты этим элементом молоко и дрожжи. Однако в больших количествах соединения меди вредны: приём внутрь 2 г медного купороса может привести к смерти
Гидроксид натрия
Сода
Гидроксид натрия
Едкий натр, гидроксид натрия, натриевая щелочь, каустическая сода - всё это одно и тоже вещество, химическая формула которого NaOH. В безводный гидроксид натрия - это белое кристаллическое вещество. Раствор - прозрачная жидкость, на вид ничем не отличимая от воды. Особо широко гидроксид натрия применяется для производства стекла и минеральльных удобрений, используется также для получения других химический веществ, в том чиле мыла и соды.Сода. Когда мы говорим о соде, то почти всегда подразумеваем пищевую соду, которую используем на кухне. Химическая формула пищевой соды NaHCO3 - гидрокарбонат натрия. Для получения такой соды можно смешать раствор угольной кислоты H2CO3 с гидроксидом натрия. При этом надо учесть, чтобы реакция не прошла полностью, то есть из двух атомов водорода в угольной кислоте должен быть замещён только один. Сравните две реакции по количеству реагентов:
NaOH+H2CO3= NaHCO3+H2O
2NaOH+H2CO3= Na2CO3+2H2O
Видно, что во второй реакции гидроксида натрия взяли в 2 раза больше, поэтому реакция прошла до конца (то есть атомы натрия заместили все атомы водорода в угольной кислоте).
NaHCO3 - пищевая сода. Вещество, полученное во второй реакции - Na2CO3 - тоже сода. Эту соду ещё называют кальцинированная сода (или стиральная сода), - достаточно едкое вещество с выраженными щелочными свойствами (можно проверить индикаторами!). Работать с раствором кальцинированной соды нужно в резиновых перчатках! На внешний вид обе соды не отличаются. Стиральную соду можно приобрести в хозяйственых магазинах, а пищевую - в продуктовых.
Лимонная кислота
Лимонная кислота (химическая формула HOOCCH2)2C(OH)COOH) образует большие бесцветные и прозрачные кристаллы, растворимые в воде и в этиловом спирте. Соли лимонной кислоты называются цитратами.Чаще всего лимонную кислоту используют в качестве вкусовой добавки к кондитерским изделиям. При смешивании лимонной кислоты и пишевой соды (NaHCO3) выделяется углекислый газ (особенно при нагревании), который разрыхляет тесто.
Лимонную кислоту можно использовать также и для выведения пятен от чернил и ржавчины.
Соли - цитраты железа - бесцветные сложные вещества, хорошо раствориммы в воде. Именно это свойство используют для выведения пятен ржавчины.
Персоль. Это сложное вещество - соль, главная составная часть которой - связанный карбонат натрия и перекись водорода в одной молекуле 2Na2CO3*3H2O2. Химическое название этого сложного вещества - пероксокарбонат натрия - комплексная соль. По внешнему виду - это мелкие белые кристаллы. При нагревание это вещество легко разлагается, выделяя кислород и превращаась в карбонат натрия (обычная стиральная сода Na2CO3) и воду. Пресоль хороша тем, что практически не портит краски. С помощью персоли легко выводятся пятна от чая , кофе, фруктов, жира.
Оксид кремния
Оксид кремния(SiO2) - твёрдое и тугоплавкое вещество (размягчается только выше 1200 oC), не проводит электричество. В химических реакциях оксид кремния инертен, с водой не реагирует, хоть и относится к кислотным оксидам.Хорошим примером оксида кремния является кварцевый песок. Широко используется в производстве стекла и керамики.
Кремниевая кислота
Кремниевая кислота H2Si03 - вещество малорастворимое в воде, образующее студенистую массу. Кремниевую кислоту получают, действуя болеее сильной кислотой на силикат натрия (жидкое стекло Na2SiO3):Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3
После образования H2SiO3 (кремниевой кислоты) она превращается водный оксид кремния SiO2*nH2O. Если этот оксид кремния полностью обезводить (высушить), то получиться пористое вещество силикагель - тот же оксид кремния только не кристаллический. Силикагель отлично поглощает водяные пары и примеси газов. Вы, наверное, замечали, что пакетики с силикагелем вкладывают в коробки с электронной аппаратурой, чтобы предотвратить попадание влаги.
Соли кремниевой кислоты растворимы, если они образованиы щелочными металлами (например, силикат натирия Na2SiO3)
Гипс
Гипс - белое кристаллическое вещество, химическая формула которого . Из гипса делают скульптурные копии, настенные украшения, применяют в медицине. Всё дело в том, что гипс обладает одним оригинальным свойством: когда гипс CaSO4*2H2O прокаливают при температуре 160-170 oC, то от него отщепляется 3/4 кристаллизационной воды, в результате чего получается алебастр 2 CaSO4*H2O, т.е.2 (CaSO4*2H2O)=2 CaSO4*H2O + 3 H2O
Когда алебастр замешивают с водой и заполняют полученным "тестом" форму, он он начинает жадно присоединять недостающие молекулы воды и снова превращается в кристаллический гипс. При этом чуть-чуть увеличивается объём материала и поэтому он заполняет все полости формы и воспроизводит мельчайшие подробности. Так из алебастра получают гипсовые отливки и маски.
Бура Na2B4O7*10H2Oобладает замечательным свойством растворять оксиды и соли многих металлов с образованием перлов — окрашенных боратных стёкол. Цвет различных перлов настолько индивидуален, что по ним можно распознавать многие металлы. Так, соли никеля дают жёлто-зелёные перлы, кобальта — синие, марганца — коричневые, железа — светло-зелёные, хрома — изумрудно-зелёные, а алюминия — бесцветные. Перлы представляют собой бораты сложного состава, например Cu(ВО2)2•2NaBO2.
Мирабилит
Мирабилит (глауберова соль Na2SO4*10H2O)- соль, названная в честь немецкого химика, который её впервые выделил и изучил. Внешиний вид мирабилита (или глауберовой соли) напоминает кристаллы льды - длинные и совершенно прозрачные, к тому же ещё и растапливаются как лёд!По вкусу глауберова соль - такой же, как у обычной пищевой соли NaCl. Брошенный на горячие угли мирабилит не растрескивается с шумом (в отличии от пищевой соли) и не воспламеняется, как селитра.
Глауберова соль не опасна. Её можно применять, как внуть так и снаружи (чем часто пользуются в медицине). Глауберова соль может заживлять свежие раны и не раздражает их! Глауберова соль - прекрасное средство для очищения кишечника!
Крупнейшее месторождение мирабилита находится на Каспийском море (залив Кара-Богаз-Гол). Дно устлано этой солью, которая образуется там из морской воды за счёт её испарения.
Азид натрия (NaN3) - свинец (Pb), медь (Cu).
Азотная кислота (HNO3) - уксусная кислота (CH3COOH), синильная кислота (HCN), анилин, углерод (С), сероводород (H2S).
Азотнокислы аммоний (NH4NO3 или аммиачная силитра) - кислоты, порошки металлов, нитраты,сера, горючие и легковоспламеняющиеся вещества.
Аммиак (NH3 - в безводном состоянии) - ртуть, галогены (фтор, хлор, бром, йод, астат).
Ацетон - смесь концентрированных кислот серной и азотной.
Бром - аммиак, ацетилен, бутан, водород, порошки металлов.
Йод - ацетилен, аммиак.
Кислород - масла, жиры, водород, горючие вещества.
Медь - ацетилен, перекись водорода.
Перекись водорода - медь, хром, железо, легковоспламеняющиеся жидкости и вещества.
Перманганат калия (марганцовка) - глицерин, этиленгликоль, серная кислота.
Сероводород - азотная кислота, окисляющие газы.
Уголь - со всеми окислителями.
Щавелевая кислота - с серебром, ртутью.
Перейти на главную страницу Занимательной химии