Реакции ионного обмена - это такие химические реакции, вещества в которых обмениваются между собой ионами. Например, при взаимодействии медного купороса и гидроксида нактрия (щелочи) образуется студенистый осадок голубого цвета:
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂
Здесь происходит обмен ионами меди и натрия. Голубой раствор медного купороса CuSO₄, реагируя со щелочью NaOH, обесцвечивается, при этом выпадает голубой студенистый осадок гидроксида меди Cu(OH)₂, а образовавшийся светлый раствор - это сульфат натрия Na₂SO₄.

Аналогично реагирует сульфат никеля Ni₂SO₄ и натриевая щелочь NaOH. Только вместо голубого осадка выпадает осадок зелёного цвета - гидроксид никеля Ni(OH)₂
NiSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Ni(OH)₂

Красивая реакция ионного обмена получится, если прилить к голубому раствору медного купороса CuSO₄ раствор аммиака (в хозяйстве - нашатырный спирт). При смешивании этих растворов аммиак присоединяет к себе ион меди, образуя при этом комплексное соединение аммиакат меди - красивый насыщенно-синий раствор.

Следующия химическая реакция ионного обмена является качественной химической реакцией на ион III-валентного железа.
Если прилить раствор хлорида железа FeCl₃ к раствору роданита калия KCNS, то раствор изменит свой цвет на кроваво-красный. При этом образуется комплексное соединение - роданит железа Fe(CNS)₃.

Реакция нейтрализации (или нейтрализация кислоты):

К химическим реакциям нейтрализации относятся реакции между кислотой и щёлочью (основанием), в результате которых образуется вода и какая-то соль.
Примером такого процесса может быть реакция между соляной кислотой НСl и едким натром NaOH
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
Образующаяся при взаимордействии соль - хлорид натрия - раствор пищевой соли в воде (но всё-таки, пробовать языком не рекомендуется!).
Нейтрализацию кислоты щелочью можно наблюдать, если в начале к раствору кислоты (для особого эффекта!) добавить несколько капель какого-нибудь индикатора - для изменения окраски раствора. А когда к получившемуся цветному раствору (кислоты с индикатором) добавить щёлочь, то окраска исчезнет - выглятит как фокус! Можно использовать любую кислоту и любую щелочь: например, лимонную кислоту и нашатырный спирт (гидроксид аммония NH₄OH).

Плотность вещества

Вернуться к первой странице

------------------

Египет туры, предварительное бронирование

. Доставка бетона: кирпич - сайт www.kievstroy.org!

Растворение

Сомо по себен слово гидролиз означает процесс разложения водой веществ, составные части которых после разложения соединяются с частями воды. По другому можно сказать, что это взаимодействие с водой, в результате которого образуется электролит и изменяется кислотность pH среды.
Например, гидролизом солей являются реакции обмена с частями воды. Можно ещё сказать что гидролиз - реакция обратная реакции нейтрализации, в результате которой образуется слабая кислота или слабое основание.

Мы рассмотрим гидролиз на примере одной из распространённых солей, применяемой в домашем хозяйстве. Вспомним, что такое соль! - это сложное вещество, по химическому строению сходное с кислотой, в которой атом (или несколько атомов) водорода заменены на атом (или атомы) металла (HCl - соляная кислота, а NaCl - соль).

Итак, рассмотрим гидролиз на примере стиральной соды:
Стиральная сода - карбонат натрия (химическая формула - второе её название кальцинированная сода) - отлично растворяется в воде, то есть взаимодействует с ней, а значит подвергается гидролизу.
Стиральна сода образована слабой кислотой ( угольная кислота H₂CO₃) и сильным основанием (едкий натр NaOH).
Вот, что происходит при растворении этой соли в воде (соды в воде):

Сода диссоциирует (распадается) на ионы:
2Na⁺+CO₃^2-+H⁺+OH^- = Na⁺+HCO₃^-+Na⁺+OH^- - 1-й этап (полная ионная форма)
Na⁺+HCO₃^-+H⁺+OH^- = H₂CO₃+Na⁺+OH^- - 2-й этап (полная ионная форма)

В молекулярной форме можно записать так:
Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH - 1-й этап
NaHCO₃ + H₂O = H₂CO₃ + NaOH - 2-й этап

Как видим, в результате диссоциации образуются свободные ионы OH^- которые указывают на присутствие в растворе сильного основания (NaOH), в результате чего среда полученного раствора будет сильно щелочной (для стирки в такой воде требуются перчатки).
Аналогично происходит, если растворению в воде гидролизу подвергается, например хлорид меди (CuCl₂) - но так, как эта соль образована слабым основанием (гидроксид меди Cu(OH)₂) и сильной кислотой (HCl - соляная кислота), то в результате гидролиза получится раствор с сильно выраженной кислотностью.
Иногда в книгах распад воды на ионы (H⁺ и OH^-) - не пишут, так как вода считается слабо диссоциируемым веществом.

Вернуться на главную страницу

Полезные советы

Белки. Свойства белков

Жиры. Свойства Жиров

Спирты. Свойства спиртов

Сахар. Глюкоза. Фруктоза

Смола. Фенолформальдегидная смола

Катализаторы. Ингибиторы. Катализ

Аммиак. Свойства аммиака

Основания. Свойства оснований. Щелочь

Ферменты. Действие ферментов

Резина. Каучук

Виды топлива. Температура пламени

Яды. Противоядия

Занимательные опыты

Химические опыты

История химии. Развитие химии

Скорость химической реакции