Реакции ионного обмена

Нейтрализация кислоты

Гидролиз

Виды реакций
Типы реакций
Реакции ионного обмена
Реакция нейтрализации
Гидролиз
Электролиз
Химические реакции ионного обмена - гидроксид никеля
Химические реакции ионного обмена - гидроксид никеля
Химические реакции ионного обмена - гидроксид меди
Химические реакции ионного обмена - гидроксид меди
Качественные химические реакции - кровава-красный роданит железа
Качественные химические реакции - кровава-красный роданит железа
Химические реакции нейтрализации: изменение цвета индикатора pH
Химические реакции нейтрализации: изменение цвета индикатора pH

Гидролиз соли
Изменение цвета индикатора в растворах разных солей

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена - это такие химические реакции, вещества в которых обмениваются между собой ионами. Например, при взаимодействии медного купороса и гидроксида натрия (щелочи) образуется студенистый осадок голубого цвета:
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
Здесь происходит обмен ионами меди и натрия. Голубой раствор медного купороса CuSO4, реагируя со щелочью NaOH, обесцвечивается, при этом выпадает голубой студенистый осадок гидроксида меди Cu(OH)2, а образовавшийся светлый раствор - это сульфат натрия Na2SO4.

Аналогично реагирует сульфат никеля Ni2SO4 и натриевая щелочь NaOH. Только вместо голубого осадка выпадает осадок зелёного цвета - гидроксид никеля Ni(OH)2
NiSO4+2NaOH=Na2SO4+Ni(OH)2

Красивая реакция ионного обмена получится, если прилить к голубому раствору медного купороса CuSO4 раствор аммиака (в хозяйстве - нашатырный спирт). При смешивании этих растворов аммиак присоединяет к себе ион меди, образуя при этом комплексное соединение аммиакат меди - красивый насыщенно-синий раствор.

Следующая химическая реакция ионного обмена является качественной химической реакцией на ион III-валентного железа.
Если прилить раствор хлорида железа FeCl3 к раствору роданида калия KCNS, то раствор изменит свой цвет на кроваво-красный. При этом образуется комплексное соединение - роданид железа Fe(CNS)3.

Реакция нейтрализации (или нейтрализация кислоты):

К химическим реакциям нейтрализации относятся реакции между кислотой и щёлочью (основанием), в результате которых образуется вода и какая-то соль.
Примером такого процесса может быть реакция между соляной кислотой НСl и едким натром NaOH
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Образующаяся при взаимодействии соль - хлорид натрия - раствор пищевой соли в воде (но всё-таки, пробовать языком не рекомендуется!).
Нейтрализацию кислоты щелочью можно наблюдать, если в начале к раствору кислоты (для особого эффекта!) добавить несколько капель какого-нибудь индикатора - для изменения окраски раствора. А когда к получившемуся цветному раствору (кислоты с индикатором) добавить щёлочь, то окраска исчезнет - выглядит как фокус! Можно использовать любую кислоту и любую щелочь: например, лимонную кислоту и нашатырный спирт (гидроксид аммония NH4OH).

Гидролиз

Само по себе слово гидролиз означает процесс разложения водой веществ, составные части которых после разложения соединяются с частями воды. По другому можно сказать, что это взаимодействие с водой, в результате которого образуется электролит и изменяется кислотность pH среды.
Например, гидролизом солей являются реакции обмена с частями воды. Можно ещё сказать что гидролиз - реакция обратная реакции нейтрализации, в результате которой образуется слабая кислота или слабое основание.

Мы рассмотрим гидролиз на примере одной из распространённых солей, применяемой в домашнем хозяйстве. Вспомним, что такое соль! - это сложное вещество, по химическому строению сходное с кислотой, в которой атом (или несколько атомов) водорода заменены на атом (или атомы) металла (HCl - соляная кислота, а NaCl - соль).

Итак, рассмотрим гидролиз на примере стиральной соды:
Стиральная сода - карбонат натрия (химическая формула - второе её название кальцинированная сода) - отлично растворяется в воде, то есть взаимодействует с ней, а значит подвергается гидролизу.
Стиральная сода образована слабой кислотой ( угольная кислота H2CO3) и сильным основанием (едкий натр NaOH).
Вот, что происходит при растворении этой соли в воде (соды в воде):

Сода диссоциирует (распадается) на ионы:
2Na++CO32-+H++OH- = Na++HCO3-+Na++OH- - 1-й этап (полная ионная форма)
Na++HCO3-+H++OH- = H2CO3+Na++OH- - 2-й этап (полная ионная форма)

В молекулярной форме можно записать так:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH - 1-й этап
NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH - 2-й этап

Как видим, в результате диссоциации образуются свободные ионы OH- которые указывают на присутствие в растворе сильного основания (NaOH), в результате чего среда полученного раствора будет сильно щелочной (для стирки в такой воде требуются перчатки).
Аналогично происходит, если растворению в воде гидролизу подвергается, например хлорид меди (CuCl2) - но так, как эта соль образована слабым основанием (гидроксид меди Cu(OH)2) и сильной кислотой (HCl - соляная кислота), то в результате гидролиза получится раствор с сильно выраженной кислотностью.
Иногда в книгах распад воды на ионы (H+ и OH-) - не пишут, так как вода считается слабо диссоциируемым веществом.

Египет туры, предварительное бронирование

Как сшить юбку, здесь платье на выпускной по материалам сайта.

Easy Photo Mosaic Maker is the best tool for you to create a mosaic gift


Сложные вещества

Свойства кислот

Основания. Свойства оснований. Щелочь

Занимательные опыты

Химические опыты

Скорость химической реакции

Гидролиз соли: растворение
Растворение

Вернуться на главную страницу